第一章绪论
第一节分析化学及其任务和作用
支，是一门实验性、应用性很强的学科
第二节分析方法的分类
一、按任务分类
定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构） 定量分析：测定各组分相对含量或纯度
二、按对象分类：无机分析，有机分析
三、按测定原理分类
（一）化学分析
分类：f定性分析「重量分析：用称量方法求得生成物W重量兄量分析V反应式：mCnR-CmRn 、滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量X V W
特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析
（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法.
仪器分析分类：电化学分析（电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析
特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析
-常量组分分析：1%：微量组分分析：痕量组分分析：0.1g >10ml微量 10~0. Img 10 ~1ml 1 0. 01ml超微量分析 <0. Img Q表，则舍去可疑值，否则应保留.该方法计算简单，但有时欠准确.
第三章滴定分析法概论-章节小结
、主要内容
1.基本概念
化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点.滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点.指示剂 滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差.主要误差，减小滴定误差：选择合适的标准落液：浓度准确已知的试剂溶液.常用作滴定剂.基准物质：可用于直接配制或标定标准落液的物质.基准物质具备的条件：1.组成与化学式相符：2.具有较大的摩尔质量：3.纯度高：4.性质稳定
常用的基准物质有、KHC8HO（碱）、Na2B4（）710H20（硼砂酸）.CaC0，EDTALCnO？（还原剂）H C04
2H0（碱和高镐酸钾）0、ZnEDTA等
标定：用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定：
先配置近似浓度溶液2.用基准物或另一种已知浓度的标准溶液标定，3.计算）， 标准溶液的配制：直接法（准确称取基准物，溶解后准确稀释成一定的体积.）和间接法（1.
滴定度：有两种：T：以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示，例如THCL=0.003646g/ml 表示每毫升HCL溶液中含HCL的质量为0.003646g-TA/B：表示每毫升标准溶液A相当于被测物质B的质量，例如：TNaOH/HCL=0.003646g/ml 表示每毫升NaOH标准落液恰好可以和0.003646
gHCL反应.
标准溶液的表示方法：1物质的量浓度（C=n/V）：2.质量浓度（w=m/V）：3质量百分数和体积百分数）
滴定分析的特点和滴定分析对反应的要求
（特点：1准确度高：2仪器简单，操作简单，成本低：3速度慢：4灵敏度低：5只适用于 常量组分分析：要求：1无副反应：2需定量完成（）99.9%）：3.反应要迅速：4.有确定终点的方法）
常用的滴定方法
1直接滴定法：用标准溶液直接滴定被测物质.一种标准溶液滴定剩余的第一种标准溶液. 2间接滴定法：当反应较慢或被测物是固体时，可先加入过量的标准溶液，待反应完成后，再用另3置换滴定法：先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换成另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质
4返滴定法：不能与滴定剂直接反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定
2 .基本理论
的组合作为基本单元 酸碱反应：实质是质子的转移，以酸给出1摩尔的质子和碱接受1摩尔的质子的粒子或粒子的特地
氧化还原：以氯化剂得到1摩尔电子和还原剂失去1摩尔电子的粒子或粒子的特定组合作为基本单元
（4）配位反应：把一份子EDTA进行配位的粒子作为基本单元
（1）滴定分析的化学计量关系：tTbB-cCdD nT/nB-t/b
（2）物质的量的浓度：C-nV
(3）标准溶液的标定：
b噪（两种溶液）b%娱（B为固体基准物质）(4)被测物质质量：叫一7.名叫(5有关滴定度计算（CBRB/V：ngmMB： mgCMB.VB:T/B=b/a(CM)HIB= TA/B X VA :TT=HIT/VT : TA/B=niB/VT)
二、重点和难点
（一）滴定分析
本章介绍了各种滴定分析过程和概念、滴定曲线和指示剂的一般性质.在学习滴定分析各论之前，本章能
